A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mL AgNO3溶液,过量的Ag+需要20.00mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3溶液与21.00mL NH4SCN标准溶液能完全反应,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mL AgNO3溶液,过量的Ag+需要20.00mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3溶液与21.00mL NH4SCN标准溶液能完全反应,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
抗坏血酸(维生素C,摩尔质量为176.1g·mol-1)能被I2定量氧化,其反应为
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
取100.0mL柠檬汁样品用H2SO4酸化,并加入20.00mL 0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,过量的I2用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
对于滴定反应:滴定度表示(),用符号()表示,其常用单位是()。利用滴定度计算被测组分A的质量分数的公式为()。标准溶液B对被测组分A的滴定度与标准溶液B的浓度之间的关系为()。
称取石灰石样品0.3000g,加入25.00mL HCl标准溶液,煮沸除去CO2后,用c(NaOH)=0.2000mol/L的NaOH溶液回滴,用去NaOH 5.84mL。求样品中CaCO3的质量分数,若折算成CaO,其质量分数又是多少?已知该HCl溶液20.00mL恰好与25.00mL的NaOH溶液完全反应。已知CaCO3、CaO的摩尔质量分别为100.09g/mol、56.08g/mol。
【题目描述】
18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: ①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:▲。 ③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2