题目内容
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[单选题]
主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（）
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
答案
B、电子层数和最外层电子数
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A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
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A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.W元素是一种亲氧元素
D.X分别与Y、Z、M 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 ，沸点
A.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强
B.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞Y
D.若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为（）。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是（）（填标号）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是（），1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为（）。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为（）。
（5）某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为（）。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为（）。(阿伏加德罗常数为NA)
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.原子半径大小:X
A.钠原子核内有11个质子
B.钠原子和钠离子电子层数不相同
C.钠元素在化合物中常显﹣1价
D.钠的相对原子质量为22
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
