(1)在100nL由1.mol·L-1。HAc和1.0mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液中,加入1.0mol,6.0mol
·L-1HC1溶液后,溶液的pH有何变化?
(2)若在100mL pH=5. 00的HAe-NaAc级冲溶液中加入1.0mL,6.0mol·L-1NaOH后,溶液的pH增大0.10单位。问此级缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少?
·L-1HC1溶液后,溶液的pH有何变化?
(2)若在100mL pH=5. 00的HAe-NaAc级冲溶液中加入1.0mL,6.0mol·L-1NaOH后,溶液的pH增大0.10单位。问此级缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少?
有一电池(-)Pt,H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
(1)写出半反应
(2)写出电池反应
(3)计算原电池的电动势E
(4)当E=0时,在保持和不变的情况下,等于多少?
在1mL 0.04mol·L-1AgN03溶液中,加入1mL 2.00mol·L-1氨水,计算平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107。
电流强度为8.50 mA,到达终点所需时间250 s,试计算试液中苯酚的浓度为多少?(以mg?L-1为单位,已知M(苯酚)=94.1 1 g?mol-1)
在含有1.000 mol?L-1硫酸锌与1.000 mol?L-1硫酸镉的1.0 mol?L-1的硫酸介质中,进行电解实验。
试计算:(1)电解时,锌和镉何者先析出? (2)能否在实验中完全分离锌和镉? (3)在铂和汞电极上,氢的析出是否干扰锌和镉的析出?(已知在铂和汞电极上的ηH2分别为一0.2 V和一1.0 V,ηZn和ηcd均为零)。
在银电极上,Cl-,Br-和I-均可进行下述反应:
试问:(1)若Br-和I-的起始浓度都是1.000×10-2mol?L-1,可否用恒电位电解法分离Br-和I-? (2)若Cl一和I一的起始浓度都是0.020 00:mol?L-1,可否定量分离Cl-和I-
A.4.5×10-22;
B.2.1 8×10-17;
C.4.58×10-16:
D.4.58×1022。
Sn2+在1mol?L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时,测得其平均极限扩散电流为4.25 IJLA,测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示:
试求:(1)电极反应的电子数; (2)极谱波的半波电位; (3)电极反应的可逆性。
A.pH=4 B.c(H+)=1×10-5mol·L-1
C.c(OH-)=1×100-12mol·L-1D.c(H+)/c(OH-)=102
c(1/2H2SO4)=1mol·L-1与c(H2SO4)=0.5mol·L-1的溶液,其浓度完全相等。
氢原子下述径向方程式,取,势函数V=-1/r)
可改写成
其中λl=-2E,.令
,
试证明
A-(l+1)A+(l)=D(l)-1/(l+1)2,A+(l-1)A-(l)=D(l)-1/l2,(l>0),
以及
D(l)[A+(l-1)χl-1]=λl-1[A+(l-1)χl-1],
D(l)[A-(l+1)χl+1]=λl+1[A-(l+1)χl+1].
由此阐明A+和A-算符的作用是使角动量l增、l减1,但保持能量E不变.
1.000LK2Cr2O7溶液中含24.52gK2Cr2O7,则c(1/6K2Cr2O7)______mol·L-1。已知M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1。