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[主观题]

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

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第1题
准确量取30.00 mL弱酸HA,加水稀释至100.00 mL,在电池:(—)SHE|HA || SCE(+)中,以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶

准确量取30.00 mL弱酸HA,加水稀释至100.00 mL,在电池:(—)SHE|HA || SCE()中,以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时,当弱酸HA被中和一半时,电池电动势为0.524 V,化学计量点时,电池电动势为0.749 V。求:(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度?(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

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第2题
一元弱酸HA溶液加水稀释时,HA的解离度增大,但溶液中H3O+浓度减小。()
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第3题
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()

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第4题
将一元弱酸溶液加等体积水稀释时,溶液中H3O+浓度减小到原来的1/2。()
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第5题
取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液,与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后,稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25,

取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液,与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后,稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25,计算此一元弱酸的Ka

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第6题
某未知溶液20.0mL,显色后稀释至50.0mL,用1.0cm吸收池在一定波长下测得其吸光度为0.550。另取同样体积的未知
溶液,加入5.00mL浓度为2.20×10-4mol·L-1叫的标准溶液,显色后稀释到50.0mL,再次用1.0cm吸收池测得其吸光度为0.660。求未知溶液的浓度。
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第7题
使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H3O+浓度,需要满足的两个条件是()和()。
使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H3O+浓度,需要满足的两个条件是()和()。

使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H3O+浓度,需要满足的两个条件是()和()。

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第8题
在利用最简公式求算一元弱酸HA溶液中H3O+浓度时,除了要求满足外,还需满足的条件。()
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第9题
已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大,则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中,一元弱酸的解离度最大的是().

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

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第10题
用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量,测定方法如下:各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中,然后再按

下表加入不同量的10μg·mL-1Fe2+标准溶液,再加1.0mL 100g·L-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe3+还原为Fe2+),2.0mL 1.5g·L-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰,以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度,在510nm处测定吸光度,试计算试液中Fe的浓度?

编 号空白12345
未知试液/mL0.010.010.010.010.010.0
10μg·mL-1Fe2+标准溶液/mL0.00.010.015.020.025.0
吸光度A0.0400.2010.2910.3410.3810.432
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第11题
加水稀释某弱酸溶液,弱酸的解离度增大.但溶液的H3O+浓度减小。()
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