某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为 时,实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为时,实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
当固定,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
设速率方程为r=,试计算α、β、速率常数k和实验活化能。
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为时,实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
当固定,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
设速率方程为r=,试计算α、β、速率常数k和实验活化能。
液过最时,则得到粉红色沉淀(B).再加入H2O2溶液,得到棕色沉淀(C),(C)与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液(D)和黄绿色气体(E).将(D)用水稀释又变为溶液(A).(A)中加入KNCS晶体和丙隔后得到天蓝色溶液(F).试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的方程式.
A.0.1~0.2g
B.0.2~0.4g
C.0.4~0.8g
D.0.8~1.0g
E.1~2g
A.0.1~0.2g
B.0.2~0.4g
C.0.4~0.8g
D.0.8~1.0g
E.1~2g
在反应体积为2.5m3的理想间歇反应器(IBR)中,维持反应温度为348K进行如下液相反应:A+B→P
实验测得反应速率方程式为-rA=kcAcBmol·L-1·s-1,k=2.78×10-3L·mol-1·s-1。当反应物A、B的初始浓度CA,0=CB,0=4mol·L-1,而转化率xA=80%时,该IBR平均每分钟可处理0.684kmol的反应物A。
若将反应置于一个管径为125mm的PFR中进行,反应温度不变,且处理量和要求转化率相同,试求所需PFR的长度为多少?
A.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化?
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏?
A.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
E.当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性
当I2作为催化剂时,氯苯(C6H5Cl)与Cl2在CS2(1)溶液中发生如下的平行反应(均为二级反应):
设在温度和I2的浓度一定时,C6H5Cl及Cl2在CS2(1)溶液中的起始浓度均为0.5mol·dm-3,30min后有15%的C6H5Cl转变为o-C6H4Cl2,有25%的C6H5Cl转变为p-C6H4Cl2,试计算两个速率常数k1和k2。
A.NaHCO3中含有氧,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于1mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
E.当c(H+)大于c(OH-)时,溶液呈酸性