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[主观题]
Sn2+在1mol?L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时,测得其平均极限扩散电流为4.25 IJLA,测得不同
Sn2+在1mol?L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时,测得其平均极限扩散电流为4.25 IJLA,测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示:
试求:(1)电极反应的电子数; (2)极谱波的半波电位; (3)电极反应的可逆性。
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Sn2+在1mol?L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时,测得其平均极限扩散电流为4.25 IJLA,测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示:
试求:(1)电极反应的电子数; (2)极谱波的半波电位; (3)电极反应的可逆性。
A.10℃15mL、3mol·L-1的X溶液
B.10℃30mL、1mol·L-1的X溶液
C.10℃30mL、2 mol·L-1的X溶液
D.10℃10mL、4mol·L-1的X溶液
条件电极电位是指在特定的条件下,氧化态和还原态总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比例为1时的实际电极电位。
A.aCl2
B.H2SO4
C.盐酸
D.gNO3
A.78gNa2 O2中含有的离子总数为4NA
B.任何条件下0.5mol氨气的分子数一定是0.5NA
C.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D.1L 1mol⋅L-1的盐酸中所含粒子总数为2N A
下表加入不同量的10μg·mL-1Fe2+标准溶液,再加1.0mL 100g·L-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe3+还原为Fe2+),2.0mL 1.5g·L-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰,以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度,在510nm处测定吸光度,试计算试液中Fe的浓度?
编 号 | 空白 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
未知试液/mL | 0.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
10μg·mL-1Fe2+标准溶液/mL | 0.0 | 0.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 |
吸光度A | 0.040 | 0.201 | 0.291 | 0.341 | 0.381 | 0.432 |
在Zn|ZnSO4(1mol·L-1)||CuSO4(1mol·L-1)|Cu原电池中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势将升高。( )