在一密闭容器中进行反应,SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达
在一密闭容器中进行反应,SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡,计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
在一密闭容器中进行反应,SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡,计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应的平衡常数和SO2的转化率。
A.若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2,则表明该反应达到了平衡状态
B.若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变
C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
A.0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1
B.若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
A.容器中,SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中,SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而改变
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态
A.降低温度
B.加催化剂
C.增大反应物中NO的浓度
D.向密闭容器中加入氩气
设有一反应2A(g)+B(g)→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行,开始时A和B的物质的量之比为2:1,起始总压为3.0kPa,在400K时,60s后容器中的总压力为2.0kPa,设该反应的速率方程为,实验活化能为100kJ·mol-1。试求:
A.Z为0.3 mol·L-1
B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1
D.Z为0.4 mol·L-1
A.容器中三氧化硫体积保持不变
B.容器中混合物的压强保持不变
C.混合物的总的物质的量保持不变
D.容器中SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
A.当v(CO)(正)=v(H2)(正),时,反应达到平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍