题目内容
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[主观题]
通过电解20%NaOH或15%KOH水溶液可以制得氢,但是此法耗能________________,效率________________。
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A.
B.
C.
D.
A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
淀(C)。(C)与KOH,KClO3共熔得到绿色化合物(D)。将(D)溶于KOH溶液后加入氯水生成紫色的(E)。向(E)的水溶液中通入过量的SO2得到无色溶液,再经蒸发、浓缩、冷却有水合晶体(F)析出。将(F)小心加热又生成白色粉末(A)。试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后,化学性质不变,质量改变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂
某10.00mL浓度约为0.01mol·L-1的NaOH溶液,以电解产生的H+进行滴定,用pH计指示滴定过程中pH的变化,确定终点。当达到终点时,通过电流的时间为6.9min,滴定时电流为20mA,计算此NaOH溶液的浓度。