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[主观题]
在过量的氯气中加热1.50g铁,生成黑褐色固体.将此同体溶在水中,加入过量的NaOH溶液,生成红棕色沉淀.将此沉淀强烈加热,形成棕色粉末.形成红棕色粉末,写出上述反应方程式,并计算最多可以得到多少红棕色粉末.
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A.酸性食品中的酸能溶解铁，从而生成低铁化合物，人吃后可引起中毒
B.酸性食品在加热后可能变质，人吃后会引起腹泻
C.酸性食品在铁锅中煮可能腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏
D.酸性食品一般不能煮食
芳香族化合物A(C7H7NO2)，用铁和盐酸还原时生成碱性物质B(C7H9N)，B用亚硝酸钠和盐酸在0℃反应生成盐C(C7H7ClN2)，C的稀盐酸溶液与氰化亚铜、氰化钾加热时，生成化合物D(C8H7N)。将D甩稀酸完全水解生成E(C8H8O2)，E被高锰酸钾氧化生成另一种酸F，加热F时，生成酸酐G(C8H4O3)。试推导出A、B、C、D、E、F、G的结构式，并写出各步反应。
(1)求出该化合物的实验式.
(2)推断该化合物的化学式,并利用以上实验事实证明你的推论.
称取Pb3O4试样0.1000g，加适量过量HCl后释放出氯气，此氯气与KI溶液反应析出I2，用Na2S2O3溶液滴定用去20.00mL。已知1mLNa2S2O3溶液相当于0.3250mg KIO3，求试样中Pb3O4的质量分数。已知M(Pb3O4)=685.6g/mol，M(KIO3)=389.9g/mol。
A.AgNO3
B.KBr
C.都过量
D.都不过量
在ZnSO4溶液中慢慢加入NaOH溶液，可生成白色Zn(OH)2沉淀。把沉淀分成三份，分别加入HCl溶液、过量的NaOH溶液及氨水，沉淀都能溶解。写出三个反应式。
A.使用碘量瓶
B.滴定不能摇动，要滴完后摇
C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
D.加入过量KI
E.溶液酸度控制在pH＞8
A.铁和水中的氧发生化学反应，形成了氧化铁
B.铁锈一旦形成，即便在干燥的空气中也会扩展
C.铁锈是一种松脆多孔的物质，能有效保护里层的铁不被锈蚀
D.钢铁在含有酸气、氯气的水蒸汽中，或接触电解质溶液时，锈蚀得特别快
