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[主观题]

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺(Cr_2⌘

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺（Cr_{2⌘已知反应
2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺
(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V，(Cl₂/CI^-)=1.36V，F=95500J·V^-1·mol^-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H⁺)=10mol·dm^-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向}

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更多“已知反应2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C…”相关的问题

第1题

已知反应：，（H3AsO4／H3AsO3)=0.559V，

已知反应：，(H₃AsO₄/H₃AsO₃)=0.559V，

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第2题

反应的标准平衡常数等于______。已知，。

反应的标准平衡常数等于______。已知。

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第3题

已知反应，Fe3＋／Fe2＋为负极，I2／I－为正极。（)

已知反应，Fe³⁺/Fe²⁺为负极，I₂/I^-为正极。( )

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第4题

已知（AgCl)＞（AgI)，则反应有利于向右进行。（)

已知(AgCl)＞(AgI)，则反应有利于向右进行。 ( )

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第5题

已知：，Fe（OH)3的，Fe（OH)2的。求半反应。

已知：，Fe(OH)₃的，Fe(OH)₂的。求半反应。

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第6题

BaSO4+====BaCO3+反应中，已知BaSO4的=1.0×10-10，BaCO3的=5×10-9，若使反应自发进行，需满足cr（)/cr（)______。

BaSO₄+====BaCO₃+反应中，已知BaSO₄的=1.0×10^-10，BaCO₃的=5×10^-9，若使反应自发进行，需满足c_r()/c_r()______。

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第7题

将反应2Fe2++3H++====2Fe3++HNO2+H2O设计成原电池，已知（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（NO2/HNO2)=0.934V，计算：

将反应2Fe²⁺+3H⁺+====2Fe³⁺+HNO₂+H₂O设计成原电池，已知(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(NO₂/HNO₂)=0.934V，计算：

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第8题

已知25℃时下列反应： ①Z （1)=2.9×109，=－57.3kJ·mol－1 ② （2)=6.8×1010，=－56.5kJ·mol－1 请说明反应：

已知25℃时下列反应：

①Z(1)=2.9×10⁹，=-57.3kJ·mol^-1

②(2)=6.8×10¹⁰，=-56.5kJ·mol^-1

请说明反应：

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第9题

已知，通过计算说明金属锌在标准状态下能与酸发生置换反应，放出氢气。

已知，通过计算说明金属锌在标准状态下能与酸发生置换反应，放出氢气。

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第10题

已知反应:A+B→C+D₁ (T)=-40.0kJ·mol^-1C+D→E₁ (T)=60.0kJ·mol^-1计算下列

已知反应:A+B→C+D₁（T)=-40.0kJ·mol^-1C+D→E₁（T)=60.0kJ·mol^-1计算下列

已知反应:

A+B→C+D₁(T)=-40.0kJ·mol^-1

C+D→E₁(T)=60.0kJ·mol^-1

计算下列反应的(T)。

(1)C+D→A+B

(2)2C+2D→2A+2B ;

(3)A+B→E

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第11题

已知298.15K时,下列反应求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.

已知298.15K时,下列反应

求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.

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