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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

现有KNO_{3<／sub>和NaNO_{2<／sub>的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mo}}

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

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第1题

现有一面积为130m2的单效蒸发器，将15%的KNO3溶液浓缩到45%（均为质量分数)，处理量为6000kg/h，沸点进料，蒸发

现有一面积为130m²的单效蒸发器，将15%的KNO₃溶液浓缩到45%(均为质量分数)，处理量为6000kg/h，沸点进料，蒸发器的传热系数为1000W/(m²·℃)，二次蒸汽的汽化潜热为2340kJ/kg，则蒸发水量为______kg/h，第二效蒸发器的完成液浓度为______。

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第2题

废切削液中含2％～5％NaNO2，若直接排放将造成对环境的污染，则下列5种试剂中哪些能使NaNO2转化为不引

起二次污染的物质？为什么？ (1)NH4Cl (2)H2O2 (3)FeSO4 (4)CO(NH2)2 (5)NH2SO3-(氨基磺酸盐)

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第3题

将4.030g含NANO2和NaNO3的样品溶解于500.0mL水中，取其中25.00mL与50.00mL0.1186mol·L-1。Ce4+的强酸溶液混合

将4.030g含NANO₂和NaNO₃的样品溶解于500.0mL水中，取其中25.00mL与50.00mL0.1186mol·L^-1。Ce⁴⁺的强酸溶液混合，反应5min后，过量的Ce⁴⁺用硫酸亚铁铵标准溶液返滴定，用去31.13mL0.04289mol·L^-1的亚铁标准溶液。试计算原样品中NANO₂的质量分数。

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第4题

已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 ℃逐渐冷却,则开始

析出晶体的温度范围是（）。温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9

A.0 ℃-１０ ℃

B.１０ ℃-２０ ℃

C.２０ ℃-３０ ℃

D.３０ ℃-４０ ℃

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第5题

相同温度下,PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度(),这种现象称();而PbSO₄在Na₂SO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度()这种现象称().

相同温度下,PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度（),这种现象称（);而PbSO₄在Na₂SO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度（)这种现象称（).

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第6题

亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（)。

A.S02

B.N02

C.N2

D.NH3

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第7题

在下列溶液中CaCO₃的溶解度最大的是（).

A.H₂O

B.Na₂CO₃

C.KNO₃

D.C₂H₅OH

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第8题

计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。

计算Ag₂CrO₄在0.1mol/L KNO₃溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12。

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第9题

层间冷却器管内的介质为SO_{2<£¯sub>和SO_{3<£¯sub>气体。（)}}

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第10题

已知[x]补=00110011，[y]sub＞补=111010011，则[2x]sub＞补=________，[y／4]sub＞补=________

。

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第11题

稳压电源的性能指标是标称输出电压U_{0<／sub>和输出电流I_{0<／sub>。（)}}

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