生产、合成与制备。(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。(2)由NH3制备N2H≇
生产、合成与制备。
(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。
(2)由NH3制备N2H4和HN3。
(3)由NaNO3制备N2O5。
(4)以磷酸钙矿为主要原料生产P2O5和单质P。
(5)完成下列物质转化的化学反应方程式并给出反应条件。
(6)以As2S3为主要原料制备As2O3和H3AsO4。
(7)由Sb2S3矿生产单质Sb。
(8)由Bi2S3制备NaBiO3。
生产、合成与制备。
(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。
(2)由NH3制备N2H4和HN3。
(3)由NaNO3制备N2O5。
(4)以磷酸钙矿为主要原料生产P2O5和单质P。
(5)完成下列物质转化的化学反应方程式并给出反应条件。
(6)以As2S3为主要原料制备As2O3和H3AsO4。
(7)由Sb2S3矿生产单质Sb。
(8)由Bi2S3制备NaBiO3。
合成与制备:
(1)叙述从金矿石出发提取单质金的过程;
(2)用化学反应方程式表示以闪锌矿(ZnS)为原料生产粗锌和高纯度锌的过程;
(3)叙述以钛铁矿(FeTiO3)为原料生产金属钛的过程,并写出有关化学反应方程式;
(4)叙述以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料生产K2Cr3O7的过程,并写出有关化学反应方程式;
(5)用化学反应方程式表示以软锰矿(MnO2)为原料生产KMnO4的过程;
(6)如何制备六硝基合钻(Ⅱ)酸钾?
(7)如何制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)?
(8)如何制备四氧化锇(OsO4)和四氧化钉(RuO4)?
合成与制备:
(1)FeCl3催化氯化二硫化碳制备四氯化碳;
(2)用化学反应方程式表示以SiO2为原料生产粗硅,再经提纯得到纯硅的过程;
(3)用化学反应方程式表示以二氧化硅为原料制备甲硅烷及制备纯的甲硅烷的过程;
(4)以硼砂为原料制取B2O3;
(5)以方铅矿(PbS)为原料制备二氧化铅;
(6)如何以二氧化硅为原料制备水玻璃?
(7)如何以水玻璃为原料制备变色硅胶?
(8)如何配制SnCl2溶液?
合成与制备:
(1)叙述以海水中的镁为原料用电解法生产金属镁的过程,并写出有关化学反应方程式。
(2)叙述以白云石[CaMg(CO3)2]为原料用化学还原法生产金属镁的过程,并写出有关化学反应方程式。
(3)用化学反应方程式表示以重晶石(BaSO4)为原料生产硝酸钡的过程。
(4)如何从MgCl2·6H2O制备无水MgCl2?
(5)用化学反应方程式表示下列物质的制备过程:
①Na2O;②K2O;③BaO2;④KO3。
(6)叙述工业上生产氢气的过程;
(7)氙的氟化物可以由两种单质直接化合生成,试说明如何控制反应条件以分别制取较纯的下列物质:
①XeF2;②XeF4;③XeF6。
1000K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体,其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时,甲烷能否形成?
(2)在(1)的条件下,压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行?
氨可通过以下方法制备:(a)Li3N的水解或(b)高温高压下,用H2还原N2。给出用N2,Li和H2为原料制备氨的这两种方法的化学平衡方程式。解释第二种方法成本低的原因。
如图所示,带隔板的容器内,两侧分别有同温同乐的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。
(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试求两种气体混合后的压力。
(2)隔板抽取前后,H2及N2的摩尔体积是否相同?
(3)隔板抽取后,混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干?
实验条件柱温:80 ℃;气化室与氢焰检测室温度:120℃;载气:N2,30~40mL·min-1;H2:N2=1:1;H2:空气:1/5~1/10;样品:0.050%(体积分数)苯的二硫化碳溶液(浓度需准确配制);进样量:0.50μL,进样三次。已知苯的密度为O.88mg·μL-1。测得:噪声2N=0.020mV,峰面积积分值为417.24mV·s。求检测器的灵敏度S及检测限D。
(A) H1/H2=(n1/n2)3
(B) H1/H2=n1/n2
(C) H1/H2=(n1/n2)2