今有胆矾试样(含CuSO4•5H2O)0.5580g,用碘量法测定,滴定至终点时消耗Na2S2O3
漂白粉中“有效氨”可用亚砷酸钠法测定;
现有含“有效氧”29.00%的试样0.3000g,用25.00cm3Na3AsO3溶液恰能与之作用。每毫升Na3AsO3,溶液含多少克的砷?同样质量的试样用碘量法测定,需用Na2S2O3标准溶液[T(CuSO4·5H2O/Na2S2O3)=0.01250g·cm-3]多少毫升?
称取0.5000g黏土样品,用碱熔后分离去SiO2,用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液,在pH=2~2.5的热溶液中,用磺基水杨酸作指示剂,用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+,用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液,在pH=3.0时,加入过量的EDTA溶液,再调至pH=4~5.0煮沸,用PAN作指示剂,以CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后,又用CuSO4标准溶液滴定,用去CuSO4标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe2O3、Al2O3的质量分数。
配制c(Cu2+)=0.01mol·L-1的溶液200mL,计算需用CuSO4·5H2O的质量。
试解释以下事实:
(1)氰化物对人体有强毒性;
(2)(NH4)3,ZnCl5中并不存在配离子;
(3)(NH4)2,CuCl5晶体中含有四面体构型配离子无限长链结构;
(4)离子不稳定,易被氧化成Mo(Ⅵ);
(5)CuSO4·5H2O晶体中Cu2+离子配位了四个水分子.
,以磺基水杨酸为指示剂。用0.02000mol·L-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+。用去18.16ml.然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.0mL,并加热煮沸。再调试液pH=4.5.以PAN为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升为0.005000g)返滴定,用去8.12mL.计算试样中Fe2O3,和Al2O3,的质量分数。
称取Na2SO3·5H2O试样0.3878g,将其溶解,加入50.00mLc(I2)=0.09770mol/L的I2溶液处理,剩余的I2需要用c(Na2S2O3)=0.1008mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液25.40mL滴定至终点。计算试样中Na2SO3的含量。
今有一些KCl与KBr的混合物。现称取0.3028g试样,溶于水后用AgNO3标准溶液滴定,用去0.1014mol/L AgNO330.20mL。试计算混合物中KCI和KBr的质量分数。
今有一PbO-PbO2混合物,现称取试样1.234g,加入20.00 mL 0.2500mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+,然后用氨中和,这时Pb2+以PbC2O4形式沉淀,过滤,滤液酸化后用KMnO4滴定,消耗0.04000 mol·L-1KMnO4溶液10.00mL,沉淀溶解于酸中,滴定时消耗0.04000 mol·L-1KMnO4溶液30.00mL.计算试样中PbO和PbO2的质量分数.
某砷(As2O3)试样3.200 0 g,溶解后完全还原为As3+,除去过量还原剂,在含KI的弱碱性溶液中用库仑滴定法电解产生I2来滴定As3+,电极反应为
在100 mA的恒电流下经10.4 min达到终点,试计算试样中As2O5的质量分数?