题目内容
（请给出正确答案）
=2.8×10-39，Fe(OH)2的
=4.9×10-17。
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测定某试液中Fe2+、Fe3+的含量。吸取25.00mL该试液，在pH=10时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗用15.40mL，调至pH=6，继续滴定，又耗用溶液体积14.10mL，计算两者的浓度(以mg/mL表示)。
已知
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L；φ0(S/H2S)=0.141V；φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。
A.2.81~6.86
B.1.81~ 3.14
C.3.14~6.92
D.1.81~ 6.92
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时
某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时
(AgCl)=1.8×10-10，(Ag2CO3)=8.45×10-12，(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有浓度c均为0.1mol·L-1的Cl-、、I-，若往此溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后次序是：A.AgI、Ag2CO3、AgCl；
B.Ag2CO3、AgI、AgCl；
C.AgCl、Ag2CO3、AgI；
D.AgI、AgCl、Ag2CO3。
A.(Fe3+/Fe2+)
B.(Fe3+/Fe2+)+
C.(Fe3+/Fe2+)+0.05916V
D.(Fe3+/Fe2+)-0.05916V
+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是( )。A．溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等
B．溶液中不存在Fe2+和
C．溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和
D．溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和
