用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00),计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L,结果又如何?
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后,以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21,V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问:
以0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.1000mol/L的Fe2+至终点时,溶液的pH=2.0,求化学计量点电位。