在一定的温度与压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势与平衡气相中B的化学势()的关系是();的
在一定的温度与压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势与平衡气相中B的化学势()的关系是();的表达式是=().
在一定的温度与压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势与平衡气相中B的化学势()的关系是();的表达式是=().
A.若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
B.温度越高、压力越低,亨利定律越正确
C.因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律
D.温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关力越低,亨利定律越正确
拟进行吸收分离的多组分气体混合物的组成(摩尔分数)如下:
进料气在24℃,0.2026MPa压力下,在板式塔中用烃油吸收,烃油含1%正丁烷,99%不挥发性烃油,进塔的温度和压力与进料气相同。所用液气比为3.5。进料气中的丙烷至少有70%被吸收。甲烷在烃油中的溶解度可以忽略,而其它的组分均形成理想溶液。估算所需的理论级数和出口气相的组成。各组分有关物性数据如下:
所需理论级数;
在一定温度和组成下,A、B混合液的总蒸气压力为p,若p>,且p>,则该溶液( )。
a.形成最低沸点恒沸物;b.形成最高恒沸物;c.不形成恒沸物;d.理想溶液。
某二元系统,汽相可视为理想气体,液相为非理想溶液,溶液的超额Gibbs函数的表达式为=Bx1x2。在某一温度下,该系统有一恒沸点,恒沸组成是x1=0.8002,恒沸压力是63.24kPa,该温度下纯组分1,2的饱和蒸气压分别为,试求该二元系统在此温度下,当x1=0.40时的汽相组成与平衡压力。
甲醇(A)-乙醇(B)溶液(可视为理想溶液)在温度20℃下达到气液平衡,若液相中甲醇和乙醇各为100g,试计算气相中甲醇与乙醇的分压以及总压,并计算气相组成。
已知20℃时甲醇的饱和蒸气压为11.83kPa,乙醇为5.93kPa。
用稀溶液黏度法分别在温度T1,T2,T3下测定一高分子在同一溶剂中的特性黏数,若T1>T2>T3,则测得的特性黏数的大小顺序为( )>( )>( )。
(a) T1时的特性黏数 (b) T2时的特性黏数 (c) T3时的特性黏数
甲醇(A)一乙醇(B)溶液(可视为理想溶液)在温度20℃下达到气液平衡,若液相中甲醇和乙醇各为100g,试计算气相中甲醇与乙醇的分压以及总压,并计算气相组成。已知20℃时甲醇的饱和蒸气压为11.83kPa,乙醇为5.93kPa。
在逆流操作的吸收塔内,用清水吸收氨-空气混合气中的氨,混合气进塔时氨的浓度y1=0.01(摩尔分数),吸收率90%,操作压力为101.325kPa,溶液为稀溶液,系统平衡关系服从拉乌尔定律,操作温度下,氨在水溶液中的饱和蒸气压为91.192kPa。试求: