试计算氨的分解反应:2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在298K时标准态下反应是否自发?反应正向进行的温度是多少?
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(>0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压
已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm<0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm>0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm>0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm>0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm<0
气态NH3在常温高压条件下的催化分解反应可用于处理含NH3废气。现有-NH3和CH4含量分别为95%和5%的气体,通过NH3催化分解反应器后气体中NH3的含量减少为3%,试计算NH3的转化率和反应器出口处N2、H2和CH4的摩尔分数(CH4为惰性组分,不参与反应)。
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.
反应,开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm1.5·mol-0.5·S-1试计算C2H6(g)的压力为1.33X104Pa时的起始分解速率r[以c(C2H6)的变化表示]。
生成焓;(2)N2H4的标准摩尔燃烧焓;(3)N2H4与N2O4反应生成N2(g)和H2O(I)的标准摩尔反应焓.已知:
已知300K时:
(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag2O(s)能否发生如下分解反应:
(2)计算在标准状态下Ag2O(s)发生分解反应的最低温度。
写出下列反应的平衡常数表达式(Kp,Kc和Kx都可以)。 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) (2)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) (3)PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq) (4)AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)
【题目描述】
19.(12分)
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
① 计算得到实验式CaxN2,其中x=.
② 若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:。
【我提交的答案】:fghfd
【参考答案分析】:【答案】(1)关闭活塞,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,说明装置气密性良好。
(2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N2的逆流
(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞。
(4)①2.80 ②产物中生成了CaO
【解析】(1)见答案;(2)要保证整个装置不能混入其他气体;(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流;(4)要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g,m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g,则n(Ca):n(N)=0.28/40 :0.07/14=7:5,则x=14/5;②若通入的N2中混有少量O2,则产物中就有可能混有了CaO,而Ca3N2中钙的质量分数为81.08﹪,CaO中钙的质量分数为71.43﹪,所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小,x的值偏小。
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
U形管的作用