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[主观题]
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数
试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
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A.1.0X10-2
B.1.0X10-3
C.1.0X10-8
D.1.0X10-9
某一弱酸HA的标准解离常数
在水溶液中的解离度为α。若加等体积水稀释此洛液，则发生的变化是()。
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
测得下述电池的电动势为0．672 V，Pt，H2(0．101 MPa)，HA(0．200 mol.L-1)，NaA(0．300 mol.L-1)∥SCE计算HA的解离常数。(已知EscE=0．242 V。)
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
由一元弱酸
和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)，
就可以直接准确滴定。如果用K表示滴定反应的形成常数，那么该反应的
应为多少？
解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)是一元弱酸，其结构式为
已知阿司匹林的pH：为3.50，服用后以未解离的分子在胃中被吸收。如果患者先吃了调节胃液酸度的药物，使胃液的pH保持在2.95.此时再吃两片阿司匹林(共含0.65g阿司匹林)。假如服用后阿司匹林立即溶解，且不改变胃液的pH，未解离的分子可完全被胃液所吸收，此时能被吸收的阿司匹林有多少克？
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
