在100 mL 0.10 mol·L-1HCl中,用控制电位库仑法于一0.65 V(vs.SCE)测定0.045 8 mmol·L-1苦味酸。与
在100 mL 0.10 mol·L-1HCl中,用控制电位库仑法于一0.65 V(vs.SCE)测定0.045 8 mmol·L-1苦味酸。与电解池串联的库仑计测得其电量为75.4 C。计算此还原反应中的电子转移数n,并写出电极反应。
在100 mL 0.10 mol·L-1HCl中,用控制电位库仑法于一0.65 V(vs.SCE)测定0.045 8 mmol·L-1苦味酸。与电解池串联的库仑计测得其电量为75.4 C。计算此还原反应中的电子转移数n,并写出电极反应。
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
A.所含溶质的质量为4.0 g
B.含Na+的物质的量为0.1 mol
C.OH-的物质的量为1 mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol
在0.10 mol?L-1HCIO4溶液中,以铂电极为阴极,电解1.000×10-2 mol?L-1 Cu2+和1.000×10-2mol?L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
A.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应,加入适量的硫酸钠溶液,反应速率不变
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
A.2.0 mol·L-1
B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1
D.0.24 mol·L-1