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[主观题]

100mL 0.100mol/L HA弱酸溶液,用25.0mL乙醚萃取,萃取后取出25.0mL水相,需20.0mL0.0500mol/L NaOH溶液与之中

和,计算HA在有机相与水相中的比值为多少?
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第1题
称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL,用0.100mol/L NaOH滴定,消耗NaOH 50mL到化学计量点,计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第2题
欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知c(KMnO4)≈0.100mol/L,若要使标定时两种溶液消

欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知c(欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知c(KMnO4)≈0.100KMnO4)≈0.100mol/L,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?要配制100mL溶液,应称取Na2C2O4多少克?

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第3题
分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol/L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什

分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol/L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什么?已知分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mo分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mo

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第4题
将0.100molI2溶解在1.00L 0.100mol/L KI

将0.100molI2溶解在1.00L 0.100mol/L KI溶液中而得到I3-溶液。I3-生成反应的Kc值为0.752,求I3-溶液中I2的浓度。

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第5题
若将等体积的0.200mol/LEDTA溶液和0.100mol/L Mg(NO3)2溶液混合,问在pH=9.0的条件下,未配位的Mg2+的浓度为

若将等体积的0.200mol/LEDTA溶液和0.100mol/L Mg(NO3)2溶液混合,问在pH=9.0的条件下,未配位的Mg2+的浓度为多少?

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第6题
某一元酸HA的摩尔质量为50g·mol-1,25℃时称取0.50g溶于100mL水中,所得溶液的pH为4.00,计算HA的标准解离常数。

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第7题
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中,通入H2S气体使之达到平衡,求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和

于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中,通入H2S气体使之达到平衡,求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L;φ0(S/H2S)=0.141V;φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。

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第8题
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶

由一元弱酸由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.

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第9题
取0.10mol•L-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL0.10mol•L-1KOH溶液混合将混合液稀
取0.10mol•L-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL0.10mol•L-1KOH溶液混合将混合液稀

释至100mL,测得此溶液的pH为5.25,问此一元弱酸(HA)的Kθa值是多少?

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第10题
将2.481mg的某碱的苦味酸盐(B•HA)(其摩尔吸光系数ε=2.00×104)溶于100ml的乙醇中,在1cm的吸收池中测得其380nm处吸光度为0.598。已知苦味酸的相对分子质量为229,求该碱的相对分子质量。
将2.481mg的某碱的苦味酸盐(B•HA)(其摩尔吸光系数ε=2.00×104)溶于100ml的乙醇中,在1cm的吸收池中测得其380nm处吸光度为0.598。已知苦味酸的相对分子质量为229,求该碱的相对分子质量。

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