燃烧不纯的Sb2S4试样0.1675g,将所得的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原
分析不纯的碳酸钙试样(其中不含干扰物质),称取试样0.3000g,加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL,煮沸除去CO2,用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
分析不纯的碳酸钙(不含干扰物质),称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL,煮沸除去CO2,用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
将0.5000g硅酸盐试样作适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2(含Fe2O3、Al2O3等杂质)。将此SiO2用HF和H2SO4处理,使SiO2形成SiF4而逸出,残渣经灼烧后为0.0015g。
称取不纯的水溶性氯化物(无干扰离子)0.1350g,加入0.1120mol·L-1的AgNO340.00mL,然后用0.1231mol·L-1的NH4SCN 20.50mL完成滴定,计算试样中氯的质量分数。
溶解0.5000g不纯的SrCl2,其中除Cl-外,不含其他能与Ag+产生沉淀的物质,溶解后加入纯1.734g AgNO3,过量的AgNO3用0.2800mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定,用去25.50mL。计算试样中SrCl2的质量分数。
将不纯的Sb2S30.2513g在氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数,若以Sb计,质量分数又为多少?
将0.1675g铁配制成100.00mLFeSO4溶液,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定。铂电极作指示电极,SCE电极作参比电极,当加入20.00mLCe(SO4)2标准溶液时,电池的电动势是多少?化学计量点的电动势是多少?
Ce4++Fe2+=Ce4++Fe3+E(Fe3+/Fe2+)=0.771
E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V E(SCE)=0.242
A.朗白葐榷
B.被测溶液不符合朗白
C.工作曲线绘制后,可以一直使用,省时省力节约
D.分光光度计提供的单色光不纯或其原因引起偏离朗白
测煤中含硫量时,称取试样2.100g,经燃烧处理成H2SO4后,往其中加入0.1000mol·L-1BaCl225.00mL。过量BaCl2用0.08800mol·L-1Na2SO4标准液滴定至终点,消耗1.00mL,计算试样中S的质量分数。
含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/L KOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.20mL。求试样中S的质量分数。