题目内容
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[主观题]
计算在1moL/LHClO4溶液中,用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至
一半时的电位。(已知)
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计算在溶液中c()/c(Mn2+)=0.1%,c(H+)=1mol/L时,/Mn2+电对的电极电位。
计算在1moldm-3NH3·H2O溶液体系中,当1.00×10mol*-3dm-3时的为多少?[已知]
在HgCl2=HgCl++Cl-体系中,已知,请计算在0.01mol·dm-3升汞溶液中的电离度及[HgCl+]/[HgCl2]的比值.
在酸性溶液中的半反应为,试计算在c(H+)=1.0mol/L,c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.00010mol/L时,该电对的电极电位。已知(/Mn2+)=1.51V。
某阳离子M2+可形成[MCl4]2-配离子,其,MI2的Ksp为1.0×10-15,请计算在1L溶液中,欲使0.010molMI2溶解,需Cl-的摩尔量.
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+,反应达化学计量点时的电位是1.02V,求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
A.0.77V
B.1.06V
C.1.32V
D.1.45V