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[主观题]
今有0.10mol.L-1甲酸与等浓度的氧化铵的混合溶液。计算:（1)用0.100mol.L-1NaOH溶液滴定混合液中甲酸至计量点时溶液的pH.（2)选择何种指示剂较为适宜？终点的颜色如何变化？已知HCOOH、NH4+的K分别为10-3.74和10-9.26.
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今有25.00mL KI溶液，用10.00mL0.05000mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
取酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL，用0.1000mol/LNaOH滴定至C4H4O62-与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol/L Ce(N)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol/L Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。[提示：Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)。]
mol·L-1Na0H溶波滴定。试:
(1)能否准确滴定其中的H2SO4为什么？采用什么指示剂？
(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)3SO4的含量？指示剂又是什么？
A.8.77～9.70
B.7.77～9.70
C.6.77～9.70
D.7.77～10.70
t/s | 0 20 30 40 50 60 70 80 |
c(t)/g·m-3 | 0 3 5 5 4 2 1 0 |
物料流量qV=0.1m3·s-1。若该反应在CSTR中进行，在同样
海上丝路的重要起点有番禺(后改称广州)、登州(今烟台)、扬州、明州泉州、刘家港等。同一朝代的海上丝路起点可能有两处乃至更多。规模最大的港口是广州和泉州。()
