Mn的电势图在极性溶液中为：

MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn

① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。

② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。

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第1题

5.00×10－5mol·L－1 KMnO4溶液在520nm波长处用2.0cm比色皿测得吸光度A=0.224。称取钢样0.500g，溶于酸后，将其中

5.00×10^-5mol·L^-1KMnO₄溶液在520nm波长处用2.0cm比色皿测得吸光度A=0.224。称取钢样0.500g，溶于酸后，将其中的Mn氧化成MnO₄，定容100.00mL后，在上述相同条件下测得吸光度为0.314。求钢样中锰的质量分数。

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第2题

由附表六中查出酸性溶液中(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;(2)计算(3)MnO₄^2-⊕

由附表六中查出酸性溶液中（1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;（2)计算（3)MnO₄^{2-⊕由附表六中查出酸性溶液中
(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;
(2)计算
(3)MnO₄^2-能否歧化？写出相应的反应方程式,并计算该反应的还有哪些物质能歧化？
(4)计算}

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第3题

根据教材附表一中的相关数据主考虑电势图N₂-HN₄⁺,(aq)-NH;(aq)在酸性溶液中E卐

根据教材附表一中的相关数据主考虑电势图N₂-HN₄⁺,（aq)-NH;（aq)在酸性溶液中E卐

根据教材附表一中的相关数据主考虑电势图N₂-HN₄⁺,(aq)-NH;(aq)在酸性溶液中E^θ(N₂/HN₃)和E^θ(HN₃/NH⁴⁺).写出HN₃(aq)的岐化反应方程,计算25℃下该反应的标准平衡常数K^θ并评价NH₃(aq)的稳定性.

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第4题

酸性溶液中，钒的元素电势图如下：并已知：Eθ（Fe3＋／Fe2＋)=＋0．77 V；Eθ（Zn2＋／Zn)=一0．76

酸性溶液中，钒的元素电势图如下：

酸性溶液中，钒的元素电势图如下：并已知：Eθ（Fe3＋／Fe2＋)=＋0．77 V；Eθ（Zn2＋并已知：Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V；Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V Eθ(Sn2+／Sn)=一0．14 V；Eθ(O2／H2O)=+1．229 V (1)Eθ(VO2+／V2+)________________________________； (2)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (3)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (4)钒在空气中稳定的形态有________________________________。