题目内容
（请给出正确答案）
反应：2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3，则反应在100s内的平均速率为多少？
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A.2F2+2H2O==4HF+O2↑
B.O + FeO==Fe + CO2
C.2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓
D.2Cu（NO3）2==2CuO +4NO2 +O2
试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N2O5→N2O5+O2反应为控制步骤).
已知ΔfGm(NH3，g)=-16.45kJ·mol-1，计算合成氨反应
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
在298.15K、标准状态时反应的标准平衡常数KΘ。
反应A(g)+B(g)====C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C(g)的平衡浓度如何变化？
(1)增加总压；(2)加入A(g)；(3)加入催化剂；(4)移去B(g)。
如果改变下列反应条件，Kc值又如何变化？
(5)增加总压；(6)加入A(g)；(7)加入催化剂；(8)升高温度。
A.反应还可细化成多个步骤
B.按反应式表述那样一步完成
C.反应没有经历过渡状态
D.只有反应物分子间才会发生碰撞
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，根据下列反应机制推导其速率方程：
(1)
(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
