题目内容
（请给出正确答案）
(1)101.325kPa下,与Na2CO3溶液及冰平衡共存的水合物最多能有几种？
(2)20℃时,与水蒸气平衡共存的水合物最多可能有几种？
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称取碳酸钠基准物0.2018g，用甲基橙为指示剂，滴定消耗HCl标准溶液30.55mL，计算HCl标准溶液的浓度。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol。
某化合物分子式为C7H6O3，能溶于NaOH及Na2CO3，与FeCl3有颜色反应，与(CH3CO)2O作用生成C9H8O4，与甲醇作用生成常见的香料物质C8H8O3，C8H8O3硝化后可得两种主要的一元硝化产物。试写出各步反应式并推测其结构。
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
在20℃及101.325kPa下CO2与空气的混合物缓慢地沿Na2CO3溶液液面流过，空气不溶于Na2CO3溶液。CO2透过厚1mm的静止空气层扩散到Na2CO3溶液中。气体中CO2的摩尔分数为0.2。在Na2CO3溶液面上，CO2被迅速吸收，故相界面上CO2的浓度极小，可忽略不计。CO2在空气中20℃时的扩散系数D为0.18cm2/s。问CO2的扩散速率是多少？
(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
常见的CIF术语变形有()。
A．CIF Liner Terms
B．CIF Ex Ship's Hold
C．CIF Ex Tackle
D．CIF Landed
考虑(a)在高温下由碳酸盐制备偏硅酸盐的反应，(b)在水溶液中从偏硅酸盐制备SiO2.nH2O的反应： (a)nCaCO3(s)+nSiO2(s)→[CaSiO3]a(s)+nCO2(g) (b)Na2SiO3(aq)+CO2(g)→SiO2.nH2O(s)+Na2CO3(aq) 指出每个反应中SiO2和CO2谁的酸性较强。
