题目内容
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[主观题]
根据价层电子对互斥理论,PH3分子的空间构型为(),中心原子P采取的杂化方式为()。
根据价层电子对互斥理论,PH3分子的空间构型为(),中心原子P采取的杂化方式为()。
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A.价键理论和分子轨道理论
B.量子力学和量子化学理论
C.杂化轨道和分析理论
D.核物理和控制理论
价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。()
价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。()
A.均为平面三角形
B.BF3为平面三角形,NH3为三角锥形
C.均为三角锥形
D.BF3为三角锥形,NH3为平面三角形
A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释
根据佛鲁姆的期望理论公式,一般说来,效价越高,期望值越大,激励的水平就越()
A高
B低
C一般
D不能确定