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（请给出正确答案）
,m值是与T无关的常数。 C2H2(g，pΘ)+2H2(g，pΘ)＝＝C2H6(g，pΘ) 已知：SmΘJ／(K.mol) 200．82 130．59 229．49 Cp,mJ／(K.mol)43．93 28．84 52．65
答案
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已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓
过冷水和冰的饱和蒸气压分别为
今在100kPa下，有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
已知在100kPa下水的凝固点为0℃,在-5℃时,过冷水的比凝固焓
,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p"(H2O,l)=0.422kPa及p"(H2O,s)=0.414kPa.今在100kPa下,有-5℃,1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
下列可逆反应：
在2000K时
设在此温度下有由CO、O2和CO2组成的混合气体，它们的分压分别为1kPa、5kPa和100kPa，试计算此条件下反应的摩尔吉布斯自由能变。反应向哪个方向进行？如果CO和CO2的分压不变，要使反应向逆反应方向进行，O2的分压应是多少？
在448~688K的温度区间内,用分光光度法研究了下面的气柑反应:
I2+环戊烯
2HI+环戊二烯，得到KƟp与温度(K)的关系为:
(1)计算在573K时。反应的ΔrGƟm，ΔrHƟm温和ΔrSƟm。.
(2)若开始时用等量的I2和环戊烯混合;温度为573K,起始总压为100kPa,试求平衡后I2的分压。
(3)若起始压力为1000kPa.试求平衡后I2的分压。
可逆反应
在此温度下将CO，O2和CO2充入一真空容器中，三种气体的分压分别为1kPa，10kPa和100kPa，试判断反应进行的方向。如果CO和CO2的分压不变，O2的分压为多少时，才能使反应逆向进行？
在一密闭筒内,温度为27℃,盛有压力为1.00
(
=100kPa)的N2气0.823L,如果在相同温度下气体的体积为0.458L,试求气体的压力(用kPa表示).
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为
,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,
=(),
=(),同时又遵循亨利定律的假想态.
的标准平衡常数。
