题目内容
（请给出正确答案）
度相同，则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变△rSm；(2)当该反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，隔离系统的总熵变值说明了什么问题；(3)计算系统可能做的最大功的值。
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在298K和大气压力下，由1mol A与1mol B形成理想液态混合物，试求混合：过程的△mixV、△mixH、△mixU、△mixS和△mixG。
(1)计算298K下反应:
的
并判断在标准状态下反应向何方进行.
(2)计算298K反应:
并判断反应方向.
燃料电池是燃料的化学能不经过热机，而利用化学反应直接转化为电能的装置，图4-1所示是燃料电池一例．它的正电极及负电极被电解液分隔开(这与电解电池相似)，现把氢气和氧气连续通入多孔Ni电极中，Ni电极浸在KOH电解液中，这时在两极将进行如下所示的化学反应：
正极：2H2+4OH-→4H2O+4e-；
负极：2H2O+4e-+O2→4OH-．
其总效果是
若燃料电池工作于298K定压下，△H=-571.6kJ·mol-1为反应前后焓的改变，两极电压为1.229V，试求这燃料电池的能源转换效率．
化学反应A(g)+B(g)====2C(g)，A、B、C均为理想气体。在298K，标准状态下，该过程分别按下列两个途径完成：(1) 不作功，放热41.8kJ；(2) 作最大功，放热1.64kJ。则在(1)、(2)两种情况下，变化过程的Q、W、
各是多少？
Cp,m(H2，g)=29.07J·mol-1·K-1+(8.36×10-4J·mol-1·K-2)T
Cp,m(O2，g)=36.16J·mol-1·K-1+(8.45×10-4J·mol-1·K-2)T
Cp,m(H2O，g)=30.00J·mol-1·K-1+(10.7×10-3J·mol-1·K-2)T
Cp,m(H2O，l)=75.26J·mol-1·K-1
