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[主观题]

某弱酸HA总浓度为2.0×10－4mol／L。于λ520nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓冲溶液中，测得吸光度值如下：

某弱酸HA总浓度为2.0×10^-4mol/L。于λ₅₂₀nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓冲溶液中，测得吸光度值如下：

pH	0.88	1.17	2.99	3.41	3.95	4.89	5.50
A	0.890	0.890	0.692	0.552	0.385	0.260	0.260

求：某弱酸HA总浓度为2.0×10－4mol／L。于λ520nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓

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更多“某弱酸HA总浓度为2.0×10－4mol／L。于λ520nm…”相关的问题

第1题

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某化合物在λmax=235 nm处，浓度为2．0×10-4mol？L-1的样品溶液(吸收池厚度为1．0 cm)，其透光率为20％，求其摩尔吸收系数εmax。

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第2题

中和25.00ml含有组成未知但经过了纯化的弱酸溶液需要44.60ml0.1050mol/L标准NaOH。将等量的碱加

到50.00ml该弱酸中，组成缓冲液。为测定缓冲液pH，加入足量的指示剂，使其浓度为5.00×10^-4mol/L，用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378，在625nm处的吸光度为0.298。试计算：①该溶液的pH。②该弱酸的K_a值。(指示剂pK_a=7.4，浓度为5.00×10^-⁴mol/L的指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度λ=485nm时分别为0.454和0.052，λ=625nm时分别为0.176和0.823。)

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第3题

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某一浓度为2.0×10^-4mol·L^-1的有色溶液，若用3.0cm比色皿测得吸光度为0.120，将其稀释一倍后用5.0cm比色皿测得吸光度为0.200。是否符合朗伯-比尔定律？

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第4题

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某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L^-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L^-1时的解离度。

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第5题

已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A^-和H₃O⁺的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第6题

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

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第7题

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由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L^-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.

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第8题

某弱酸HA的K_a=1.0×10^-4，则其1mol/L水溶液的pH为( )。

A.2.0

B.3.0

C.4.0

D.6.0

E.8.0

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第9题

某弱酸HA的Ka=2×10-5，则A-的Kb为（)。 A．5×10-10 B．×10-5 C．5×10-9 D．2×10-5

某弱酸HA的K_a=2×10^-5，则A^-的K_b为( )。

A．5×10^-10B．×10^-5C．5×10^-9D．2×10^-5

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第10题

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:（1)该酸的商解常数.（2)终点时溶液的pH.（3)终点时消耗NaOH溶液的体积.（4)弱酸HA的原始浓度.

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第11题

一元弱酸HA溶液加水稀释时，HA的解离度增大，但溶液中H₃O⁺浓度减小。（)

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