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[主观题]
1mol水蒸气（H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。
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SƟH2O(g)＞(298K)= 188.72J/(K·mol)。
1mol水H2O(1)在恒压下自O℃经不同的升温方式被加热至100℃，求水、热源的熵变及总熵变。 (1)水与100℃的恒温热源接触升至100℃； (2)水先与50℃的恒温热源接触，达平衡后再与100℃的恒温热源接触升温至100℃； (3)用何种加热方式既能使水温升至100℃，又能使总熵变接近于零。 已知H2O(1)的摩尔恒压热容为75．40J．K-1．mol-1。
已知水(H2O,I)在100℃的饱和蒸气压p=101.325kPa,在此温度.压力下水的摩尔蒸发焓
=40.668kJ·mol-1.求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q,W,ΔU和ΔH.设水蒸气适用理想气体状态方程.
100℃时在一个体积恒定为5．0m3的真空容器中有一装有lmol水H2O(1)的小玻璃泡，若将玻璃泡打碎，求此过程的热。已知H2O(1)在正常沸点时的摩尔蒸发焓为40．66kJ．mol-1。设水蒸气可作为理想气体。
已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s)
通过计算说明，反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)
(1)在298K时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？
100℃的恒温槽中有一带活塞的圆筒，筒中有2mol的N2(g)及装于小玻璃瓶中的3mol的H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。今将小玻璃瓶打破，液体水蒸发到平衡态，求此过程的Q，W，△U，△H，△S，△A及△G。
已知：水在100℃时的饱和蒸气压ps=101.325kPa，在此条件下水的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668J·mol-1。
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O在室温下反应，以下4组溶液最先出现浑浊的是()A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4等体积混合
B.0.5 mol/LNa2S2O3和0.5mol/LH2SO4等体积混合
C.1mol/LNa2S2O3和1mol/LH2SO4等体积混合
D.0.5mol/LNa2S2O3和1mol/LH2SO4等体积混合
