在0.10 mol?L-1HCIO4溶液中,以铂电极为阴极,电解1.000×10-2 mol?L-1 Cu2+和1.000×10-2mol?L-1Sn
在0.10 mol?L-1HCIO4溶液中,以铂电极为阴极,电解1.000×10-2 mol?L-1 Cu2+和1.000×10-2mol?L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
在0.10 mol?L-1HCIO4溶液中,以铂电极为阴极,电解1.000×10-2 mol?L-1 Cu2+和1.000×10-2mol?L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
A.HCIO4在稀溶液中为超强酸
B.在稀溶液中HCIO4离解更完全
C.活度的影响
D.水的离解
某溶液中Cr3+的浓度为0.10 mol·dm-3,若已知Cr(OH)3的=6.3×10-31,试求开始生成Cr(OH)3沉淀时溶液的pH。
在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属? (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少?(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果?
在0.10 mol·L-1HNO,介质中电解Cu2+,在阴极得到0.600 0 g的铜(M(Cu):63.55 g·mol-1),电解液的体积为150.00 mL,计算电解质中酸的最后浓度为多少?
在100 mL 0.10 mol·L-1HCl中,用控制电位库仑法于一0.65 V(vs.SCE)测定0.045 8 mmol·L-1苦味酸。与电解池串联的库仑计测得其电量为75.4 C。计算此还原反应中的电子转移数n,并写出电极反应。
The foll.wing data were measured for the reduction of nitric oxide with hydrogen.
2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
Initial oncentration/(mol·dm-3) | Initial rate of formation of H2O/mol·dm-3·s-1 | |
c(NO) | c(H2) | |
0.10 0.10 0.20 | 0.10 0.20 0.10 | 1.23×10-3 2.46×10-3 4.92×10-3 |
What is the rate equation for the reaction?
A.v(X)= 0.10 mol / (L•min)
B.Y的转化率为25%
C.反应物总能量大于生成物总能量
D.平衡时,c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2
在)=0.10mol·L-1的溶液中,Ag2CrO4的溶解度S/mol·L-1等于:
某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定。若全部以Cl-计算。则含量为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差:(1)0.1000g,(2)0.5000g,(3)1.000g。计算结果说明什么问题?已知M(Cl)=35.45g/mol,M(Br)=79.90g/mol。