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[主观题]
某反应的速率方程为r=kcA2，则指前因子的单位为（)。A．kJ.mol-1B．s-1C．mol.L-1.s-1D．L.mol-1.s-
某反应的速率方程为r=kcA2，则指前因子的单位为()。
A．kJ.mol-1
B．s-1
C．mol.L-1.s-1
D．L.mol-1.s-1
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某反应的速率方程为r=kcA2，则指前因子的单位为()。
A．kJ.mol-1
B．s-1
C．mol.L-1.s-1
D．L.mol-1.s-1
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更多“某反应的速率方程为r=kcA2，则指前因子的单位为（)。A．…”相关的问题
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为
时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
当固定
,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
设速率方程为r=
,试计算α、β、速率常数k和实验活化能
。
某气态物质A(g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:
![某气态物质A（g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面某](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-29/957006854414219.png)
式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面反应为决速步,假定催化剂表面是均匀的。(1)导出反应的速率方程;(2)在373 K时测得，高压下的速率常数k高压= 500 kPa·s-1,低压下的速率常数k低压=10s-1.求aA的值和该温度下,当反应速率r=![某气态物质A（g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面某](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-29/957006869364397.png)
时A(g)的分压。
A.r=kc(NO2)2
B.r=kc(NO2)c(CO)
C.r=kc2(NO2)c(CO)
D.r=kc(CO)
Lindemann 单分子反应理论认为，单分子反应的历程为
(1)请用推导证明,反应速率方程为r=
。
(2)请应用简单碰撞理论计算469℃时的k1,已知2-丁烯的d=0.5 nm,
;
(3)若反应速率方程写成r=
,且
为高压极限时的表观速率常数,请计算
的压力P1/2,已知
;
(4)实验测得丁烯异构化在469℃时的p1/2=0.532 Pa,试比较理论计算的p1/2(理论)与实验值p1/2(实验)之间的差异,对此你有何评论？
一定温度下，对反应2A====B+D，实验测定了如下数据：
cA/(mol·L-1) 0.40 0.20
速率/(mol·L-1·min-1) 0.02 0.01
则该反应的速率方程为r=______，速率常数k=______。
