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[主观题]
在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
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更多“在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为…”相关的问题
A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H+]/[OH-]减小
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/L HCl
E.加0.1mol/L H2SO4
将100mL O.1mol • L -1 HAc溶液加到 100mL O.1mol • L -1 NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。()
参考答案×
B. 在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低，而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。()
A.c(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液
C.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+c(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液
A.能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B.0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C.0.1mol/L氨水：K＋、Ag（NH3）2+、NO3-、OH－
D.由水电离产生的c（H＋）=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
A.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性
D.当[H+]大于[OH-]时，溶液呈酸性
