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[主观题]
在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计
已知c(
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，试计算在c(H+)=1.0mol/L，c(
A.r03-+6H﹢﹢5e==l/2Br2+3H20
B.r03-+6H+6e==Br-+3H2O
C.r03-+3H20+6e==Br-+6OH﹣
D.r03-+6H﹢＋e==Br-+3H20
向酸性的1.0×10-3mol·dm-3Fe3+溶液中加入过量液态汞，发生反应为：
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g.mol-1)是一个还原剂,它的半反应为C6H6O6+2H++2e=C6H8O6它能被l氧化.如果10.00mL柠檬水果汁样品用HAc酸化,并加20.00mL0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,返滴过量的I2消耗10.00 mL 0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量.
称取含有丙酮的试样0.1000g，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确加入50.00mL 0.0500mol/L的I2标准溶液，放置后调节溶液成微酸性，立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗10.00mL。计算试样中丙酮的质量分数。丙酮的反应为：
CH3COCH3+3I2+4NaOH→CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3
A.放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应
B.放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动
C.充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连
D.充电时，阳极区附近溶液酸性减弱
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g/mol)是一个还原剂，它的半反应为:
它能被I氧化，如果10.00ml柠檬水果汁样品用HAc酸化，并加20.00ml0.02500mol/LI2溶液，待反应完全后，过量的I2用1000ml0,01000mol/LNa2S2O3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种
C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
