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已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mL KMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？
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某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点时电位值是( )。A.0.77V
B.1.06V
C.1.32V
D.1.45V
用纯As2O3标定KMnO4浓度。若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL的KMnO4溶液反应，求该KMnO4溶液的物质的量浓度(已知As2O3的M为197.08g/mol)。
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V
称取Sb2S3试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO2气体通入100mL FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，取该溶液10mL，用c(
欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中)，已知c(KMnO4)≈0.100mol/L，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？
酸性溶液中，钒的元素电势图如下：
并已知：Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V；Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V Eθ(Sn2+／Sn)=一0．14 V；Eθ(O2／H2O)=+1．229 V (1)Eθ(VO2+／V2+)________________________________； (2)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (3)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (4)钒在空气中稳定的形态有________________________________。
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：
试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+])，所需的最低[H+]是多少？(已知
)
用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4反应，求该KMnO4溶液的浓度。
