含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
称取软锰矿(主要成分是MnO2)试样0.4012g,用0.4488g Na2C2O4处理,剩余的Na2C2O4用0.01012mol·L-1KMnO4标准溶液30.20mL滴定至终点。计算试样中MnO2的质量分数。
0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下:加入50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2+,完全还原以后,过量的Fe2+在酸性溶液中被0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,需15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g·mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。
提示
甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应
3HCOO-+2MnO42-+H2O=2MnO2+3CO2+5OH-
称取HCOONa试样0.5000g,溶于水后,在中性介质中加入过量的0.06000mol·L-1KMnO4溶液50mL,过滤除去MnO2沉淀,以H2SO4酸化溶液后,用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点,消耗25.00mL.计算试样中HCOONa的质量分数.
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
称取0.5000g煤试样,灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后,加入0.05000mol/L的BaCl2溶液20.00mL,使其生成BaSO4沉淀,过量的Ba2+用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定,用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。
将0.5000g硅酸盐试样作适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2(含Fe2O3、Al2O3等杂质)。将此SiO2用HF和H2SO4处理,使SiO2形成SiF4而逸出,残渣经灼烧后为0.0015g。
A.40.10%,2.94%
B.40.10%,59.90%
C.2.92%,40.14%
D.59.90%,40.10%
称取含NaCl试样0.5000g,溶解后加入纯AgNO3固体0.8920g,用Fe3+作指示剂,剩余的AgNO3用0.1400mol/L的KSCN溶液回滴,用去23.50ml。求试样中NaCl的质量分数。(试样中除Cl-外,不含有与Ag+生成沉淀的其他物质的离子,MAgNO3=169.9)
A.2位
B.3位
C.4位
D.5位