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将只含KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的碘用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，耗去30.00mL。计算混合物中KMnO4的质量。
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A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol•L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
分别计算0.100mol/L KMnO4和0.100mol/L K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol/L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什么？已知
，
在水溶液中SO2作为还原剂还原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+离子；(c)Hg(NO3)2水溶液到金属汞。写出这些反应的方程式。
化合物A分子式为C5H12O，A与K2Cr2O7/H2SO4反应生成化合物B。A脱水得到分子式为C5H10的化合物C，C与酸性KMnO4溶液反应生成化合物D和E，B和D均能发生碘仿反应。推测A、B、C、D、E的结构简式。
已知KMnO4溶液的浓度c(K2Cr2O7)=0.05mol/L，那么c(
K2Cr2O7)=0.3mol/L。( )
