题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
通过调节溶液的pH产生沉淀的方法是
A.醇提水沉法
B.酸提碱沉法
C.碱提酸沉法
D.醇提丙酮沉法
E.等电点沉淀法
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.醇提水沉法
B.酸提碱沉法
C.碱提酸沉法
D.醇提丙酮沉法
E.等电点沉淀法
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“通过调节溶液的pH产生沉淀的方法是 A．醇提水沉法 B．酸提…”相关的问题
硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3.Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为()。
(2)“滤渣1”的主要成分有()。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是()。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)—4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是()酸;在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是()。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为()，母液经加热后可返回()工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是()。
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．
思考与交流
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。
材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。
要求：
（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。
（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
A.中和电荷，破坏水化膜
B. 与蛋白质结合成不洛性蛋白盐
C. 降低蛋白质溶液的介电常数
D. 调节蛋白质溶液的等电点
E. 使蛋白质溶液的pH值等于蛋白质等电点
(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)2的方法提纯CuCl2？
(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.
称取含磷的试样0.1000g处理成试液并把磷沉淀成MgNH4PO4。将沉淀洗涤后再溶解，并调节溶液的pH=10.0，以EBT为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去20.00mL，求试样中P和P2O5的质量分数。
