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（请给出正确答案）
在连续反应器内进行的恒容平行反应(1)和(2)，当原料中(反应器进口)的A、B浓度均为3000mol/m3时，出口反应液中的A、R的浓度分别为250mol/m3和2000mol/m3。试计算反应器出口处的A的转化率以及B和S的浓度(原料中不含R和S)。
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能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
已知在管式反应器中进行液相反应：
A→R+S
其为吸热反应，反应管外油浴温度(Tc)恒定为613K，假定已知其管内温度(T)与反应物的转化率(xA)的关系为
式中，速率常数
若反应器入口温度为613K，反应器出口转化率为90%，试列表计算转化率每变化0.1，管式反应器内相应的温度。
A.容器内的压强不再改变
B.（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
C.混合气体的密度不再改变
D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
反应2NO(g)+H2(g)→N2O(g)+ H2O(g)的速率方程为
反应在恒温、恒容的条件下进行,测得实验数据如下:
(1)求所缺的半衰期数据;(2)求1093 K时的速率常数
;(3)求反应的活化能
;(4)提出一个只涉及双分子步骤的反应机理,由此机理可得上述规律;(5)如果1093K时，
,
,求该反应的半衰期。
已知A(g)的分解反应为一级反应。在560K的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.33kPa的氮甲烷气体，反应进行1000s时测得系统的总压为22.73kPa，求速率常数kp,A及半衰期t1/2。
在气-固相催化反应本征动力学实验中，向一连续反应器内装入质量为m1的催化剂(填充层高h1)，保持温度、压力、进口物料组成不变，改变反应物A的进料摩尔流速qnA0，测定相应的反应率xA，得到xA-m/qnA0曲线。在同一反应器内装入质量为m2(填充层高度为h2)的催化剂，在同样的温度、压力和进口物料组成的条件下得到另一条xA-m/qnA0曲线(见图)。简要回答以下问题：
有如下两组数据:
(1)求反应级数n,速率常数kp;
(2)若活化能为190.4kJ·mol-1,问在什么温度下其速率常数k,为518℃下的2倍.
A.断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.容器内气体压强不再改变
