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[主观题]
300K时，合成氨反应：的温度范围内保持不变，计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
300K时，合成氨反应：
的温度范围内保持不变，计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
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合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变。(气体为理想气体)。则()
合成氨反应：
在30.4MPa，500℃时，K为7.8×10-5，计算该温度时下列反应的K：
A.-74.66
B.74.66
C.5.75
D.-5
某对行反应
在300K时,k1=10s-1,k-1,=100Pa-1.s-1.当温度升高10°C时k1与k-1均增大一倍,则正、逆反应的活化能
及反应的
为().
A.
B.
C.
D.
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ．mol-1，假设此反应的△rGmθ不随T而变化，求500K时此反应的△rGmθ，并由计算结果说明温度对反应的影响。
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
的标准平衡常数。
