已知下列两反应的标准平衡常数:
根据上述两反应的有关信息,确定下列反应的标准平衡常数间的关系:
已知下列可逆反应:利用有关物质的热力学数据,计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。
已知,请查阅有关数据计算:
(1)反应4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-的平衡常数K.
(2)在中性条件下,当溶液中时上述反应的△rGm.
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:的KΘ;
(2)已知计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
已知反应反应=33.
(1)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
A、催化剂同时加快正反应速率和逆反应速率
B、催化剂降低了反应的活化能
C、催化剂使反应的标准平衡常数增大
D、催化剂改变了反应的途径
已知可逆反应:在298.15K下进时的计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时,当反应系统中判断反应进行方向。
已知反应的标准平衡常数
Kθ=10-0.40.在1.0L0.10mol.L-1Cr3+溶液中,当Cr(OH)3沉淀完全时,溶液的pH是多少?要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4]-,问落被中的c(OH)是多少?并求[Cr(OH)4]-的标准稳定常数.