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[主观题]

在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ·mol^-1,则上述正向反应的活化能=()

在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ·mol^-1,则上述正向反应的活化能=（)

在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为: 在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ·mol-1,则上述正向反应的活化能=（ ,反应的=60.0kJ·mol^-1,则上述正向反应的活化能=().

A.一定大于60.0kJ·mol^-1

B.一定等于60.0kJ·mol^-1

C.一定大于-60.0kJ·mol^-1

D.既可能大于,也可能小于60.0kJ·mol^-1

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更多“在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ…”相关的问题

第1题

恒温、恒容条件下发生某化学反应:2AB(g)→A₂(g)+B₂(g).当AB(g)的初始浓度分别为0.02mol.dm^-3和0.2mol·dm^-3时,反应的半衰期分别为125.5s和12.55S.求该反应的级数n及速率常数K_Aw.

恒温、恒容条件下发生某化学反应:2AB（g)→A₂（g)+B₂（g).当AB（g)的初始浓度分别为0.02mol.dm^-3和0.2mol·dm^-3时,反应的半衰期分别为125.5s和12.55S.求该反应的级数n及速率常数K_Aw.

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第2题

二级气相反应2A(g)→Ar(g)在恒温、恒容下的总压P数据如下,求k_A.

二级气相反应2A（g)→Ar（g)在恒温、恒容下的总压P数据如下,求k_A.

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第3题

某化学反应A(l)+B(g)→2C(g)在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热().

某化学反应A（l)+B（g)→2C（g)在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热（).

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第4题

298K时，A，B和C彼此不发生化学反应。三者所形成的溶液与固相A和由B和C组成的气相同时平衡，则该体系的自由度数f为______，平衡共存的最大相数φ为_____ ，在恒温条件下如果向溶液中加组分A.则体系的压力将_____，若向溶液中加入B，则体系的压力将_______。

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第5题

一个0．057m3气瓶中储有1MPa、294K的高压气体通过一个半开的阀门放入一个压力恒定为0．115MPa的气柜

中，当气瓶中的压力降至0．5MPa时，计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体。)

气体流得足够慢以至于可视为恒温过程。

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第6题

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=（).

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

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第7题

可逆反应达到化学平衡时： (1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是(); (2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：（1)升高温度，反应标准平衡常数（)，其原因是（); （2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：

(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();

(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();

(3)恒容条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

(4)恒压条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

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第8题

如习题27附图所示，塔顶蒸气在分凝器中部分冷凝，气液互成平衡关系。气相为产品，液相为回流。设该物

系符合恒摩尔流量的假设。试推导这种条件下的精馏断操作线方程。如果塔顶采用全凝器，溜出液组成xD与上述分凝器的气相产品组成y0相同，试比较两种条件下的精馏段操作线方程。

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第9题

在293K和9.33×10⁴Pa条件下,在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据:烧瓶容积为0.293dm³,烧瓶与空气的质量为48.369g,烧瓶与该物质燕气的质量为48.5378g,且已知空气的平均分子量为29,请计算此物质的相对分子质量.

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第10题

工业上用乙烷裂解制乙烯,试说明在以下情况下通人水蒸气对乙烯产率有什么影响:(1)恒温恒压裂解.(2)恒温恒容裂解.

工业上用乙烷裂解制乙烯,试说明在以下情况下通人水蒸气对乙烯产率有什么影响:（1)恒温恒压裂解.（2)恒温恒容裂解.

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第11题

1mol理想气体于27℃、101.325KPa状态下受恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97℃，则压力升到1013.25KPa。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH。已知该气体的Cv,m为20.92J/（K.mol)。

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