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[单选题]
已知在25℃时，则0.10mol·L-1H2S溶液中S2-浓度为（).A、1.0×10-4mol·L
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
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已知
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1)，Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。
已知
3Cu+
经计算判断反应Zn2+(0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+(2.0mol·L-1)的方向。已知
某化合物A的分解速率常数为0.29h-1，则此反应为______级反应，当c0=1.0mol·L-1时，此反应的半衰期为______，当c0=0.10mol·L-1时，此反应的半衰期为______。
在25℃时，电池“镁离子电极|Mg2+(a=1.8×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+的试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg。
已知25℃时，Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离度。
A.只有第一步解离能被准确滴定，只有一个滴定突跃
B.只有第二步解离能被准确滴定，只有一个滴定突跃
C.第一步和第二步解离都能被准确滴定，并且能形成两个滴定突跃
D.第一步和第二步解离都不能被准确滴定
在
)=0.10mol·L-1的溶液中，Ag2CrO4的溶解度S/mol·L-1等于：
试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。
计算25℃时0.10mol·L-1H2S溶液中H3O-，HS-和S2+的浓度。
