题目内容
（请给出正确答案）
A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.MgCl2和NH4Cl含有相同类型的化学键
C.金刚石和石墨都是原子晶体，足球烯是分子晶体
D.氮化硅（Si3N4）具有较高的熔、沸点且熔融状态不导电，估计它为原子晶体
答案
氮化硅(SI3N4)具有较高的熔沸点且熔融状态不导电估计它为原子晶体
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A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
下列说法是否正确？为什么？举例说明.
(1)两个单键就组成一个双键.
(2)非极性分子中只有非极性键.
(3)极性分子中的化学键都有极性.
(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.
(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.
(6)分子量越大,分子间力越大.
(7)极性分子之间的作用力就是取向力.
(8)色散力仅存在于非极性分子之问.
(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.
(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.
A.5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知反应：Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）为放热反应，则反应物总能量
D.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
A.熔化热等于熔化单位质量晶体所需的能量
B.熔化过程吸收的热量等于该物质凝固过程放出的热量
C.熔化时，物体的分子动能一定保持不变
D.熔化时，物体的分子势能一定保持不变
A.任何化学反应都伴随能量变化
B.氧化还原反应一定是吸热反应
C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化
D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
