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[主观题]

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.(1)KrF₂(2)BF₄^-(3)SO₃(4)XeF₄(5)PCl₅(6)SeF₆

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF₂（2)BF₄^-（3)SO₃（4)XeF₄（5)PCl₅（6)SeF₆

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第1题

下列分子或离子中，几何构型不是直线形的是（)。

A.NO2+

B.I3-

C.I3+

D.BeCl2

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第2题

下列各对分子或离子中何者具有相同的几何构型？（1)SF₄与CH₄;（2)CIO₂与H₂O;（3)C

下列各对分子或离子中何者具有相同的几何构型？

(1)SF₄与CH₄;(2)CIO₂与H₂O;(3)CO₂与BeH₂;

(4)NO₂⁺与NO₂;(5)PCI⁴⁺与SO₄^2-;(6)BrF₅与XcOF₄.

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第3题

下列分子或离子中，键角最小的是（)。

A.NH₄^-

B.SO₄^2-

C.BF₃

D.H₂O

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第4题

下列分子或离子中何者键角最小？

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第5题

试判断下列酸分子的几何构型,并指出它们属于几元酸？（1)HNO₂;（2)HNO₃;（3)H₂SO₃;（4)H₃AsO₄;（5)H₃PO₃;（6)H₅IO₆.

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第6题

下列分子或离子的中心原子均为Sp³杂化，但空间构型不是四面体的是()。

下列分子或离子的中心原子均为Sp³杂化，但空间构型不是四面体的是（)。

A、

B、

C、

D、

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第7题

光化烟雾是在大气污染中产生的对人体有害的物质,其主要成分有过氧化乙酰基硝酸酯和丙烯醛,其

分子骨架为:

试指出骨架原子杂化态,画出正确的几何构型出有.

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第8题

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。(1

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。（1

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。

(1)SF3; (2)BeF3; (3); (4);

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第9题

下列关于杂化理论说法错误的是（)。

A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

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第10题

不饱和脂肪酸双键的几何构型一般可用______和______来表示，它们分别表示烃基在分子的______或______。

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第11题

根据下列分子偶极矩数据，判断分子的极性和几何构型。 SiCl4（μ=0)，CH3Cl（μ=6.38×10-30C·m)，SO3（μ=0)，BCl3（μ=

根据下列分子偶极矩数据，判断分子的极性和几何构型。

SiCl₄(μ=0)，CH₃Cl(μ=6.38×10^-30C·m)，SO₃(μ=0)，BCl₃(μ=0)，PCl₃(μ=2.6×10^-30C·m)。

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