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[主观题]

在电解分析时,金属离子析出的实际分解电压要比理论分解电压要______,其主要原因是当有电流流过时,电极极化

所致。极化使得阴极电位φ-更______,阳极电位φ+更______,相应产生______和______。另外,外加电压还应包括电解池的电压降iR。所以实际分解电压U=______。
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第1题
在熔盐电解中,阴极去极化作用系()原因引起。
在熔盐电解中,阴极去极化作用系()原因引起。

A.已析出的金属在电解质中溶解

B.高价离子还原成低价离子

C.金属沉积在一种液态金属上并溶解于其中形成合金,阴极的去极化作用非常显著,而离子放电也变得容易了

D.电解质高温热分解

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第2题
在水溶液电解质电解过程中可能发生的阳极反应,可以分为以下几个基本类型()。
在水溶液电解质电解过程中可能发生的阳极反应,可以分为以下几个基本类型()。

A.金属的溶解

B.金属氧化物的形成

C.氧的析出

D.离子价升高

E.阴离子的氧化

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第3题
在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol

在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属? (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少?(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果?

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第4题
用电解方法分离浓度均为8.00×10-2mol?L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出?阴极

用电解方法分离浓度均为8.00×10-2mol?L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出?阴极电位应维持在什么范围内,才可能使这两金属离子分离[vs.SHE(与标准氢电极相比)]? (2)要达到定量分离,阴极电位应维持在什么范围(vs.SHE)?(已知

用电解方法分离浓度均为8.00×10-2mol?L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1))

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第5题
若溶液中金属离子以比水合离子更稳定的()形态存在,则由于析出电位变负而不利电解。

A.单质

B.氧化物

C.沉淀

D.络合离子

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第6题
在:pH=4的乙酸盐缓冲溶液中,用铜电极电解1.000×10-2 mol?L-1ZnSO4溶液,在实验使用的电流密度下,H
2在铜电极上的超电位为一0.75 V;02在Pt阳极上的超电位为0.50 V,电解池的iR降为0.50 V,试问: (1)理论分解电压为多少? (2)电解开始所需要的实际外加电压为多少? (3)电解过程中电压变化吗? (4)H2开始释放时,溶液中Zn2+的浓度为多少?

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第7题
在常温常压下电解(cu+)=1mol·dm-3的硫酸溶液,阳极放出O2(105Pa),阴极
在常温常压下电解(cu+)=1mol·dm-3的硫酸溶液,阳极放出O2(105Pa),阴极

放出H2(105Pa),利用

在常温常压下电解(cu+)=1mol·dm-3的硫酸溶液,阳极放出O2(105Pa),阴极在常温常压

计算理论分解电压,实际分解电压将比理论值大还是小?为什么?若0.10mol·dm-3的NaOH代替硫酸,分解电压为多少?

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第8题
25℃时,某溶液中含有Ag(a1=0.05),Cd2+(a2=0.001),Ni2+(a3=0.1)和H+(a4=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上

25℃时,某溶液中含有Ag(a1=0.05),Cd2+(a2=0.001),Ni2+(a3=0.1)和H+(a4=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液,当外加电压从零开始逐渐增加时,在阴极上依次发生什么反应?假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。

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第9题
在电解时,阴极电势必须______于阳离子的析出电势,阳离子才能在阴极析出;而阳极电位必须______于金属的溶解
电势,金属才能从阳极溶解。
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第10题
AgNO3,BiCl3,Hg2SO4,PbCl4四种溶液串联电解时,若通过的电荷量为9650C,在各阴极上析出金属多少克?

AgNO3,BiCl3,Hg2SO4,PbCl4四种溶液串联电解时,若通过的电荷量为9650C,在各阴极上析出金属多少克?

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