BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于( );BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于( )。
计算CaC2O4(1)在纯水中的溶解度;(2)在0.01mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。已知CaC2O4的Ksp=2.3×10-9。
A.H+浓度越低,反应越完全 B.在低pH时可以准确进行滴定
C.在0.01mol/L NH3溶液中进行滴定比在0.1mol/L NH3溶液中更不容易进行
D.在高pH时很难进行滴定 E.在低pH时很难进行滴定
25℃时,0.01mol/L NaOH溶液的Kw值是
A.1.0×10-7
B.1.0×10-10
C.1.0×10-12
D.1.0×10-13
E.1.0×10-14
将KI溶液加到含有0.20mol/L Pb2+和0.01mol/L Ag+的溶液中,哪种离子先沉淀?第二种离子沉淀时第一种离子的浓度是多少?
25℃时,0.01mol/L的HCl溶液的pH值等于
A.0.01
B.1
C.2
D.10
E.12
当试液中Bi3+、Pb2+的浓度各为0.01mol/L,欲用EDTA标准溶液连续滴定Bi3+、Pb2+时,试选择滴定的酸度条件。
金属离子Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+浓度均为0.01mol/L,计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知=8.0×10-16,=2.6×10-19,=4.6×10-33,=1.9×10-13。
某溶液含有Pb2+和Ba2+,已知c(Pb2+)=0.01mol/L,c(Ba2+)=0.1mol/L,问滴加K2CrO4溶液时,哪一种离子先沉淀?
煎糖在稀水溶液中按下式水解,生成葡萄糖和果糖:
当水极大过量时,遵循一级反应动力学,即(-rA) = kAcA,反应温度为 48ºC时,kA=0.0193min-1。催化剂HCl的浓度为0.01mol/L。当煎糖的初始浓度为0.1mol/L时,试计算:
(1)反应30min后溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖的浓度各为多少?
(2)此时溶液中的庶糖转化率达到多少?