在容积为3.0L的密闭容器中,装有CO2和H2混合物,存在下列可逆反应:
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2,并加热到1123K时,反应达到平衡(已知此时Kc=1.0),计算:
在一定温度下,将1.0molNa2O2(g)放入一密闭容器中,发生下列可逆反应
当达到化学平衡时,容器内有0.8molNO,气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().
A、0.40
B、0.67
C、0.76
D、1.3
反应达到平衡时,测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算:
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
A.容器中三氧化硫体积保持不变
B.容器中混合物的压强保持不变
C.混合物的总的物质的量保持不变
D.容器中SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.加热能使平衡向吸热反应方向移动
B.压强增大,不但能增大反应速率,而且能使平衡向正反应方向移动
C.在平衡体系中加入催化剂,正、逆反应速率会同等程度的发生改变,但平衡不移动
D.在密闭的容器中可逆反应不能进行到底
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)=2v逆(NH3)
A.容器中,SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中,SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而改变