题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
实验室制取氧气时,采用加热高锰酸钾和二氧化锰混合物的方法,其发生的反应是（)反应。
A.分解
B.置换
C.复分解
D.取代
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阅读下列三段材料，按要求完成任务。
材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容标准：初步学习氧气的实验室制取方法。
材料二教科书的知识结构体系
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课题2氧气
课题3制取氧气
实验活动l氧气的实验室制取与性质
第三单元物质构成的奥秘
第四单元自然界的水
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
第十单元酸和碱
第十一单元盐化肥
第十二单元化学与生活
材料三某版本教科书“制取氧气”所呈现的部分内容：
课题3制取氧气
在实验室里．常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
【实验2—5】
把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2—14）。
（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外．在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气．但是在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰．这是为什么呢？
【探究】
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1．实验
（1）在试管中加入5 ml 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如图2一15）。
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作．观察现象。
2．分析与讨论
（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
（3）综合分析实验（1）一（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥．再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中．还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率．而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气．除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。这个反应可表示如下：
【讨论】
分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化舍反应有什么不同？
要求：
（1）试对本课内容进行学情分析。
（2）确定本课的三维教学目标。
（3）确定本课的教学重点和难点。
（4）试对本课内容进行教学价值分析。
（5）设计本课教学内容的教学过程图。
下列描述中不正确的是（）。
A.实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气
B.液氨可用作深度冷冻剂
C.干冰是二氧化碳的固态
D.历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗
【题目描述】
第 1 题在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）所制得氧气的质量。
【我提交的答案】：
【参考答案分析】：
3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）
解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分）
答：可制得氧气4.8克。 （2分）
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl 为什么我需要在具体得思路 2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分） 看不懂
A.可用过氧乙酸加热熏蒸实验室，剂量为1g/m³，熏蒸过夜
B.20g/L过氧乙酸消毒液用气溶胶喷雾器喷雾，用量8ml/m³，作用1-2小时
C.必要时或用高锰酸钾-甲醛熏蒸，熏蒸4小时以上
D.立即使用润湿有0.55%含氯消毒剂的毛巾覆盖污染区
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)氢碘酸被空气中的氧气氧化。
(2)加热条件下固体溴化钠与浓磷酸反应。
(3)硫氰与水作用。
(4)在酸性条件下硫氰根阴离子还原二氧化锰。
(5)低温条件下三氟化溴与二氟化二氧的反应。
(6)低温条件下二氟化二氧与硫化氢作用。
(7)将单质氟和单质氯的混合物加热至250℃。
(8)常温下三氟化碘发生歧化反应。
(9)金属铀与三氟化氯作用。
(10)五氟化溴水解。
(11)二氯碘化铯受热分解。
(12)单质氟与质量分数为2%的氢氧化钠溶液反应。
(13)低温条件下单质氟与碎冰作用。
(14)次氯酸在光照下分解。
(15)次氯酸与盐酸反应。
(16)熟石灰与氯气反应制备漂白粉。
(17)氯酸钾受热分解。
(18)二氧化氯与过氧化钠的碱性溶液反应。
(19)浓硝酸氧化单质碘。
(20)氯酸氧化单质碘。
(21)二氟化氙水溶液氧化溴酸盐。
(22)浓的高氯酸与单质碘反应。
(23)浓的高氯酸受震动爆炸分解。
B.消毒液需要现配现用，24小时内使用
C.标本倾覆造成实验室污染时，保持实验室空间密闭，避免污染物扩散，立即使用润湿有0.55%含氯消毒剂的毛中覆盖污染区，必要时(如大量溢洒时)可用过氧乙酸加热熏蒸实验室，剂量为2g/时，熏蒸过夜，或20g/L过氧乙酸消毒液用气溶胶喷雾器喷雾，用量8ml/时，作用1-2小时
D.清理污染物时严格遵循活病毒生物安全操作要求，采用压力蒸汽灭菌处理，并进行实验室换气等，防止次生危害
水的饱和蒸气压为2.800kPa).试求:
(1)23℃时该气体中氢气的分压;
(2)氢气的物质的量;
(3)若在收集氢气之间,集气瓶中已充有氮气20.0mL,其温度也是23℃,压力为100.5kPa:收集氢气之后,气体的总体积为390.0mL.计算此时收集的氢气分压,与(2)相比,氢气的物质的量是否发生变化？
①空气中氧气的体积分数
②二氧化碳的制取和性质
③空气中二氧化碳的相对含量变化
④氧气的制取和性质
A.①②③④
B.①④②③
C.①③②④
D.④①②③
